反応：
塩化鉛（PBCl₂） +硫酸ナトリウム（Naso₄）→硫酸鉛（PbSo₄） +塩化ナトリウム（NaCl）
説明：
* 反応物：
*塩化鉛（PBCL₂）は可溶性イオン化合物です。
*硫酸ナトリウム（na₂So₄）も可溶性イオン化合物です。
* 製品：
*硫酸鉛（Pbso₄）は不溶性です 水中、つまり、固体沈殿物を形成します。
*塩化ナトリウム（NaCl）は、溶液にイオンとして溶解したままです。
沈殿物：
形成される白い固体沈殿物は、硫酸鉛です（Pbso₄）。 正味のイオン方程式を記述して、沈殿物の形成に焦点を当てることができます。
pb²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→pbso₄（s）
キーポイント： 2つの反応物のカチオンと陰イオンがパートナーを切り替えると、二重変位反応が発生します。 これは、多くの場合、不溶性製品（沈殿物）の形成によって駆動されます。
