重要な特性：
* 層： 金属は電子を失い（正に帯電した陽イオンを形成）、非金属は電子を獲得します（陰イオンを形成します）。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
* 構造： イオン化合物は通常、結晶格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに配置されます。この構造は、イオン間の引力を最大化します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 水または溶融に溶けたときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 脆性： 剛性のある結晶格子構造により、力が加えられたときに壊れやすくなります。
* 通常、室温で固体： 強力な力はイオンをしっかりと保持します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらのイオンは互いに引き付けられ、テーブル塩を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は電子を失い、K+になりますが、臭素（BR）は電子を獲得してBR-になります。
要約：
イオン化合物は、正に帯電した金属陽イオンと負に帯電した非金属陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。それらは、強いイオン結合と結晶格子構造のために特徴的な特性を示します。
