* イオン化合物： Mgcl₂はイオン化合物であり、積極的に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 水中の解離： Mgcl₂が水に溶けると、Mg²⁺とCl⁻の間のイオン結合が壊れます。極性である水分子は、イオンを囲み、分離し、それらを効果的にその構成イオンに分離します。このプロセスは解離と呼ばれます。
* 遊離イオン： これで、ソリューションには、無料のモバイルmg²⁺およびcl⁻イオンが含まれています。これらのイオンは、電気を導入する責任があります。
* 電流： 溶液全体に電位が適用されると、正に帯電したマグネシウムイオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは電流を構成し、溶液を良好な導体にします。
対照的に 純粋な水は、遊離イオンがほとんどないため、非常に貧弱な導体です。 Mgcl₂を水に加えると、イオン化合物の解離により遊離イオンの濃度が大幅に増加し、溶液が導電性になります。
