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硝酸アンモニウムの溶解のためのエンタルピー変化は何ですか?

水中の1モルの硝酸アンモニウム(nh₄no₃)の溶解のためのエンタルピー変化は +25.7 kj/mol 。これは、プロセスが吸熱であることを意味します 、周囲からのエネルギーが発生する必要があります。

その理由は次のとおりです。

* 吸熱溶解: 硝酸アンモニウムが水に溶けると、周囲から熱を吸収し、溶液が冷たくなります。これは、エンタルピーの変化(ΔH)が正であり、プロセスがエネルギーを吸収することを示しています。

* イオン化合物: 硝酸アンモニウムは、水に溶解したときにアンモニウムイオン(NH₄⁺)および硝酸イオン(no₃⁻)に解離するイオン化合物です。このプロセスは、固体でイオン結合を破壊し、水分子との新しい相互作用を形成します。

* エネルギーバランス: 固体のイオン結合を破壊するために必要なエネルギーは、新しい相互作用が水分子と形成されたときに放出されるエネルギーよりも少ない。エネルギーのこの違いは、溶解のエンタルピー変化です。

注: 溶解のエンタルピーの変化は、溶液の濃度と温度によってわずかに異なります。ただし、+25.7 kJ/molの値は、室温での溶解の標準エンタルピー変化の適切な近似です。

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