これは、イオン化合物が電気的に中性であるためです。 その理由は次のとおりです。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の魅力は、化合物を一緒に保持します。 中立性を維持するために、陽イオンからの総正電荷は、陰イオンからの総負電荷のバランスを正確にバランスさせる必要があります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。
*ナトリウム（Na）は、1つの電子を失い、+1電荷（Na⁺）で陽イオンになります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、-1電荷（Cl⁻）のアニオンになります。
式NaClは、1つのナシオンと1つのcl⁻イオンを表します。電荷（+1）と（-1）はゼロになり、ニュートラル化合物になります。
