概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶媒に溶質を添加すると、溶媒の凍結点が低下します。これは衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、存在する溶質粒子の量に依存します。
* 凍結点うつ病方程式：
Δt f =k f * m * i
どこ：
*Δt f 凍結点のうつ病です（凍結点の変化）
* k f 溶媒の凍結点うつ病定数です（水=1.86°C/m）
* mは溶液のモルリアルです（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
*私はvan't Hoff因子です（溶質が溶液に分離する粒子の数）
計算
1。モルリアル（m）：を計算します
*溶質のモル（NAI）=0.550モル
*溶媒の質量（水）=615 g =0.615 kg
* Molality（M）=溶質のモル /溶媒のkg =0.550モル / 0.615 kg =0.895 m
2。 van't Hoff因子（i）：を決定します
* NAIは、溶液中の2つのイオンに分離します（Na⁺およびI⁻）。
*したがって、i =2
3。凍結点うつ病を計算します（ΔT f ）：
*Δt f =k f * M * I =1.86°C/M * 0.895 M * 2 =3.34°C
4。新しい凍結点を計算します：
*通常の水の凍結点は0°Cです。
*新しい凍結点=0°C -3.34°C = -3.34°C
回答： 溶液の凍結点は-3.34°Cです。
