* 効果的な核電荷： 塩化物イオン（CL-）は、ナトリウムイオン（Na+）よりも効果的な核電荷を有します。 効果的な核電荷は、原子内の電子が経験する正味の正電荷です。 塩素を使用すると、核にはより多くのプロトンがあり、電子をよりしっかりと引きます。これにより、イオン半径が小さくなります。
* 電子構成： 塩素（Cl）には、その中性状態にナトリウム（Na）よりも1つの電子シェルがあります。塩素が電子を獲得してCl-になると、最も外側のシェルを満たします。ナトリウムは電子を失い、Na+になり、完全に満たされた内側のシェルを残します。塩化物中のこの完全な外殻により、よりコンパクトになります。
* 電子の数： 塩化物イオンには18個の電子があり、ナトリウムイオンには10個の電子があります。塩化物イオン中の電子の数が多いほど、電子の間に大きな反発が生じ、イオンの半径がわずかに膨張します。しかし、効果的な核電荷の効果ははるかに強く、全体的なイオン半径が小さくなります。
要約： より大きな有効な核電荷と塩化物イオンの充填された外殻は、ナトリウムイオンと比較してより小さなイオン半径に寄与します。
