これが故障です：
トリクロリドホウ素（Bcl 3 ）：
* 構造： bcl 3 中心にホウ素があり、それを囲む3つの塩素原子を備えた三角平面構造があります。
* 極性： b-cl結合は、ホウ素と塩素の電気陰性度の違いにより極性です。ただし、個々の結合双極子が互いにキャンセルするため、分子自体は非極性です。
* 分子間力： Bcl 3 に存在する唯一の重要な分子間力 ロンドン分散勢力（ヴァンデルワールスの力としても知られています）は弱いです。
窒素（n 2 ）：
* 構造： n 2 窒素原子の間に三重結合を持つ二原子分子です。
* 極性： 両方の窒素原子の電気陰性度が同じであるため、N≡N結合は非極性です。
* 分子間力： while n 2 非極性であり、Bcl 3 よりも強いロンドン分散力を持っています 。これは、窒素分子の周りのより大きな電子雲が原因で、一時的な双極子が大きくなります。
重要な違い：
* 分子間力の強度： 窒素は、電子雲が大きくなっているため、トリクロリドホウ素よりもロンドン分散力が強くなっています。
* 分子量： 窒素（n 2 ）三塩化ホウ素よりも高い分子量を持っています（Bcl 3 ）、これはまた、より強力なロンドン分散勢力に貢献しています。
窒素中のこれらの強い分子間力は、室温で液体として存在する主な理由ですが、三塩化ホウ素はガスです。
