その理由は次のとおりです。
* 金属特性： 水素は電子を失い、金属と同様に陽性イオン（H+）を形成することができます。これにより、非金属と反応してHCl（塩酸）などのイオン化合物を形成できます。
* 非金属特性： 水素も電子を獲得して負のイオン（h-）を形成し、非金属のように動作します。これにより、金属と反応して、NAH（水素化ナトリウム）のようなイオン化合物を形成できます。
シリーズの反応性：
反応性シリーズでは、水素は基準点として機能します 。シリーズの水素上の金属は、水素よりも反応性が高く、酸から置換する可能性があります。たとえば、亜鉛（Zn）は水素を超えており、塩酸（HCl）と反応して水素ガスを生成します。
水素の下の金属は水素よりも反応性が低く、酸からそれを置換することはできません。たとえば、銅（Cu）は水素を下回っており、HClと反応しません。
要約すると、金属と非金属の両方として機能する水素のユニークな能力は、反応性シリーズの重要な要素となり、異なる要素の反応性を比較するためのベンチマークとして機能します。
