関係を理解する
* 金属塩化物と加水分解： 金属塩化物（NaCl、Mgcl₂、Alcl₃など）が水に溶解すると、金属陽イオンは水分子と相互作用できます。この相互作用は加水分解につながる可能性があり、そこでは金属陽イオンが水の酸素原子から電子を引き付け、O-H結合を弱めます。 結果として生じるh⁺イオンは酸性度に寄与します。
* 非金属塩化物と加水分解： 非金属塩化物（SICL₄、PCL₃、SCL₂など）は、水と激しく反応し、酸性溶液を生成します。この反応には、強酸であるオキソシド（hclo₄、h₃po₄、h₂so₄など）の形成が含まれます。
期間3の傾向
1。塩化ナトリウム（NaCl）： NaClは中性塩です。その解決策は酸性でも塩基性でもありません。ナトリウムイオン（Na⁺）は有意に加水分解しません。
2。塩化マグネシウム（Mgcl₂）： MGCL₂ソリューションはわずかに酸性です。 mg²⁺イオンは、al³⁺と比較してより弱いルイス酸ですが、それでもいくつかの加水分解を受けてH⁺イオンを放出します。
3。塩化アルミニウム（Alcl₃）： Alcl₃Solutionsは酸性です。アルアリオンは強いルイス酸です。それは容易に加水分解し、かなりの量のh⁺イオンを放出し、溶液を酸性にします。
4。四塩化シリコン（sicl₄）： Sicl₄は水と激しく反応し、塩酸（HCl）と珪酸（H sio₄）を生成します。この反応は非常に酸性の溶液につながります。
5。三塩化リン（Pcl₃）： PCL₃は水と反応してリン酸（H₃PO₃）と塩酸（HCl）を形成します。結果の解決策は酸性です。
6。二塩化硫黄（SCL₂）： SCLは水と反応して、硫酸（H₂SO₃）と塩酸（HCl）を形成します。解決策は酸性です。
重要な観察
* 酸性度が左から右に増加します： 期間3を移動すると、塩化物溶液の酸性度が一般的に増加します。これは、元素の金属特性が減少し、金属陽イオンのルイスの酸性度が高くなり、水とより活発な加水分解反応につながるためです。
* 非金属塩化物は非常に酸性です： 非金属塩化物は水と反応して強酸を生成し、非常に酸性溶液を生成します。
重要な注意： これらの溶液の酸性度は、濃度や温度などの要因に依存します。これらの傾向は、一般的な概要を提供します。
