* 反応重要： 化学反応は、物質がどのように相互作用するかを決定します。形成される生成物のモル数は、反応の化学量論（モル比）に依存します。
* 例： 反応は次のとおりです。
cl₂ + 2ki→i₂ + 2kcl
この反応は、1モルの塩素（Cl₂）が2モルのヨウ化カリウム（KI）と反応して、1モルのヨウ素（I₂）と2モルの塩化カリウム（KCL）を生成することを示しています。
この問題を解決するには、次のことが必要です。
1。バランスの取れた化学式： これにより、塩素とヨウ素の化学量論比が提供されます。
2。反応物の量（もしあれば）： 制限反応物を決定するには、反応に関与する他の反応物の量を知る必要があります。
計算方法：
1。制限反応物を識別します： 制限反応物は、最初に使い果たされるものであり、どのくらいの製品を形成できるかを決定します。
2。バランスの取れた方程式の化学量論比を使用します： バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を与えます。
3。制限反応物のモルを製品のモルに変換する： モル比を使用して、生成されたヨウ素のモル数を計算します。
例：
反応が上記のもの（Cl₂ + 2KI→I₂ + 2KCl）であるとして、8.00モルの塩素があるとしましょう。
1。十分なKIが存在すると仮定します（制限されていません）。
2。化学量論： 方程式は、1モルのcl₂が1モルのi₂を生成することを示しています。
3。計算： 8.00モルcl₂ *（1モルi₂ / 1モルcl₂）=8.00モルi₂
重要な注意： 生産された製品のモルを正確に決定するために、正しいバランスのとれた化学式があることを常に確認してください。
