1。原子価電子の総数を決定します：
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があり、2つの水素原子があります：1 x 2 =2電子
*硫黄には6つの価電子があります。
総価電子=2 + 6 =8電子
2。中心原子を決定します：
*硫黄は、水素よりも電気陰性が少ないため、中央原子です。
3。原子を単一結合で接続します：
*硫黄原子を中央に置き、各水素原子を単一の結合（線）で接続します。これは、8つの価電子のうち2つを使用します。
4。原子の周りに残りの電子を分配します：
*硫黄は、オクテット（8電子）を完成させるために6つの電子を必要とします。
*硫黄原子の周りに4つの孤立ペア（2ペア）の電子を追加します。
5。オクテットを確認してください：
*水素は、デュエット（2つの電子）を完成させるために2つの電子のみを必要とします。各水素原子には1つの結合があり、この要件を満たします。
*硫黄には2つの結合（4つの電子）と4つの孤立ペア（8電子）があり、オクテットを完成させます。
h₂sのルイス構造：
`` `
h
|
s
|
h
`` `
ここで、線が単一結合を表し、ドットは電子の孤立ペアを表します。
