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25 mL 0.068 m AgNO3が過剰な水性HClと反応すると、どの質量が得られますか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

agno₃(aq) + hcl(aq)→agcl(s) +hno₃(aq)

2。 Agno₃のモルを決定します:

*臼歯(m)=モル(mol) / volume(l)

* 0.068 m =moles / 0.025 l

*agno₃=0.0017 molのモル

3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Agclのモルを見つけます:

*バランスの取れた方程式は、Agno₃とAgClの間の1:1モル比を示しています。したがって、0.0017モルのAgno₃が0.0017モルのAgClを生成します。

4。 AgClの質量を計算します:

* AgClのモル質量=143.32 g/mol

*質量=モルxモル質量

* agclの質量=0.0017 mol x 143.32 g/mol

* Agclの質量=0.244 g

したがって、0.244 gの固体AgClが得られます。

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