* 金属性： カルシウムは、周期表のグループ2（アルカリ地球金属）のグループ2にある金属です。金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* 電気促進性： カルシウムはイオン化エネルギーが低いため、最も外側の電子を容易に失います。これにより、電気依存症になります。つまり、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 非金属パートナー： カルシウムは通常、酸素、塩素、フッ素などの非金属と結合します。非金属は電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があります。
* 静電引力： カルシウムから非金属への電子の移動は、反対に帯電したイオンを作り出します。これらのイオンは、強い静電引力によって結合され、イオン結合を形成します。
例：
カルシウムは塩素（Cl）と反応して塩化カルシウム（Cacl₂）を形成します。 カルシウムは2つの電子を失い、ca²⁺イオンになり、塩素は1つの電子を獲得してclotになります。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
