原子：
* 基本的な定義： その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位。
* 構成： マイナス帯電電子の雲に囲まれた陽子（積極的に帯電した）と中性子（電荷なし）を含む中央の核で構成されています。
* チャージ： ニュートラル。陽子の数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しいためです。
イオン：
* 基本的な定義： 1つまたは複数の電子を獲得または失った原子または分子で、正味の電荷を引き起こします。
* 構成： 原子と同じですが、異なる数の電子があります。
* チャージ： ポジティブまたはネガティブになる可能性があります：
* cation： 原子が電子を失ったときに形成される正の帯電イオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、負に帯電したイオンが形成されます。
簡単に言えば：
原子を完全にバランスのとれたスケールと考えてください。 イオンは、いくつかの重量（電子）を追加または除去した後のスケールのようなものです。重み（電子）を除去すると、スケールは正の側（陽イオン）に先駆けます。重み（電子）を追加すると、ネガティブ側（アニオン）に先端があります。
重要な違い：
|機能|アトム|イオン|
| ---------------- | ------------------------- | -------------------------- |
|チャージ|ニュートラル|正または負|
|電子カウント|プロトンカウントに等しい|プロトンカウントとは異なります|
|フォーメーション| なし（自然発生）| 電子の獲得または損失|
例：
* ナトリウム原子（NA）： ニュートラル、11個の陽子と11個の電子。
* ナトリウムイオン（Na+）： 11個の陽子と10個の電子（1つの電子を失った）で、正に帯電しています。
* 塩素原子（CL）： 17個の陽子と17個の電子を備えたニュートラル。
* 塩化物イオン（Cl-）： 17個の陽子と18個の電子（1個の電子を獲得）を伴う負に帯電しています。
