1。非局在電子： 分子には、特定の原子または結合に局在しない電子が必要です。これは、電子が分子の異なる位置の間を自由に移動できることを意味します。
例：
* 二重結合または三重結合のPi電子： 二重またはトリプル結合の電子は、結合領域全体にわたって非局在化されています。
* 二重結合に隣接する原子の孤立ペア： これらの唯一のペアは、PIシステムと相互作用し、非局在化することができます。
2。複数の可能なルイス構造： 分子に採取できる複数の有効なルイス構造がなければなりません。これらの構造は、原子の配置ではなく、電子の配置でのみ異なる必要があります。
3。構造はエネルギーに相当する必要があります： 共鳴構造には同様のエネルギーがあるはずです。つまり、分子の全体的な構造に等しく寄与します。
4。 構造は、オクテットルール（または水素のデュエットルール）を満たす必要があります： 共鳴構造内の各原子には、完全なオクテット（または水素のデュエット）が必要です。
キーポイント：
* 共鳴構造は実際の構造ではありません： それらは、分子の真の構造を理解するのに役立つ理論的表現です。
* 分子の実際の構造は、そのすべての共鳴構造のハイブリッドです： これは、電子が分子全体にわたって非局在化されており、いずれの位置に限定されていないことを意味します。
* 共鳴は分子の安定性に寄与します： 電子の非局在化は、より安定した電子分布につながり、分子の全体的なエネルギーを低下させます。
共鳴構造を備えた分子の例：
*ベンゼン（C6H6）
*オゾン（O3）
*硝酸イオン（NO3-）
*炭酸イオン（CO3^2-）
重要な注意： 二重結合または三重結合を持つすべての分子が共鳴を示すわけではありません。共鳴は、上記の条件が満たされた場合にのみ発生します。
