1。化学反応：
* バッテリー： 化学反応は、電解質溶液に浸漬された2つの異なる材料（電極）の間の電子の流れを含むバッテリー内で発生します。これらの反応は化学エネルギーを放出し、電子を一方の電極からもう一方の電極に移動させ、電位差（電圧）を作成します。
* 燃料電池： 燃料電池は、燃料（水素など）と酸化剤（酸素など）の間の化学反応を使用して電力を生成します。燃料は酸化され、外部回路を通過する電子を放出し、電流を生成します。
2。電子の流れ：
*化学反応により、電極間に電位差が生じ、外部回路を介して電極（アノード）から正の電極（カソード）に電子が流れます。この電子の流れは、電流を構成します。
*電流の大きさは、化学反応の速度と回路の抵抗に依存します。
3。エネルギー変換：
*反応物（分子）内に保存された化学エネルギーは、電子の運動エネルギーに変換され、電子エネルギーとして活用されます。
*この変換の効率は、特定の化学反応と関連する技術によって異なります。
例：
* バッテリー： シンプルなバッテリーは、電解質溶液で亜鉛アノードと銅カソードを使用します。亜鉛は電子を放出して亜鉛イオンになり、溶液中の銅イオンは電子を獲得して銅原子になります。この電子の流れは、デバイスに電力を供給できる電流を生成します。
* 燃料電池： 水素燃料電池は、水素と酸素の間の反応を使用して電気を生成します。水素は酸化されて水を形成し、外部回路を通って流れて電気を生成する電子を放出します。
キーポイント：
* 酸化還元反応： 電気エネルギーへの化学エネルギーの移動に関与する化学反応は、通常、1つの化学種が酸化され（電子が失われる）、別の化学種が減少する（電子を獲得）する酸化還元反応です。
* 電気化学セル： この伝達を促進するデバイスは、電気化学セルと呼ばれます。それらは、電極、電解質、および外部回路で構成されています。
* エネルギー保存： 化学反応で放出されるエネルギーは保存されており、非効率性による熱としていくらかの損失があります。
電気エネルギーへの化学エネルギー移動のプロセスを理解することにより、日常のバッテリーから強力な燃料電池まで、この基本原理を利用するさまざまな技術をよりよく理解し、設計することができます。
