概念を理解する
* ガス分子の平均速度： ガス分子の平均速度は、その温度に関連しています。 温度が高いほど、分子は平均して速く移動します。
* ルート平均速度： ガス分子の平均速度を表現する一般的な方法は、根平凡な平方速度（URM）です。 次の方程式を使用して計算されます。
urms =√（3rt/m）
どこ：
* urms =ルート平均平方速度（m/s）
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度（K）
* M =モル質量（kg/mol）
問題の設定
キセノン原子（XE）と塩素分子（CL2）の平均速度を等しくしたい：
urms（xe）=urms（cl2）
計算
1。モル質量：
* XE：131.29 g/mol =0.13129 kg/mol
* Cl2：70.90 g/mol =0.07090 kg/mol
2。方程式を設定します：
√（3r * t（xe） / m（xe））=√（3r * t（cl2） / m（cl2））
3。単純化： 両側には√（3R）があるため、キャンセルできます。
t（xe） / m（xe）=t（cl2） / m（cl2）
4。 t（xe）を解く：
t（xe）=（m（xe） / m（cl2）） * t（cl2）
t（xe）=（0.13129 kg/mol/0.07090 kg/mol） * t（cl2）
t（xe）≈1.85 * t（cl2）
結論
キセノン原子は、塩素分子の温度よりも約1.85倍高い温度で塩素分子と同じ平均速度を持ちます。
重要な注意： このソリューションは、理想的なガス挙動を想定しています。実際には、理想的な行動からの逸脱は、非常に高温または圧力で発生する可能性があります。
