その理由は次のとおりです。
* Arrheniusベースの定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させる物質です。
* brønsted-lowryベースの定義： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。 水酸化物イオンは良好なプロトンアクセプターであり、水（H2O）を形成します。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 水酸化カリウム（KOH）： 水に溶解して、カリウムイオン（K+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 水に溶解して、カルシウムイオン（Ca2+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
水酸化物イオンは塩基の最も一般的な指標ですが、他のイオンは、特にBronsted-Lowryの定義を考慮する場合、特定の状況で塩基として作用する可能性があります。
