これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。要素が異なると、電気陰性度が異なります。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合を形成する場合、電子はより高い電気陰性度でより多くの原子に向かってより多く引っ張られます。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極分子： 分子に極性共有結合があり、結合が非対称に配置されている場合、分子は正味の双極子モーメントを持ちます。
極地化合物の特性：
* 水への溶解度： 極性化合物は、水も極性分子であるため、水に溶解する傾向があります。水分子の正の端は、極地化合物の負の端を引き付けることができ、その逆も同様です。
* 高沸点： 極性化合物は、極性分子間の分子間力が強いため、非極性化合物よりも沸点が高い傾向があります。
* 電気の良好な導体： 水に溶解すると、極地化合物は自由に移動できるため、電気を導入できます。
極地化合物の例：
* 水（h₂o）： 酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、極性分子をもたらします。
* エタノール（c₂h₅oh）： ヒドロキシル基（OH）の酸素原子は、炭素および水素原子よりも電気陰性です。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、分子を極性にします。
対照的に、非極性化合物 電子の均一な分布があり、正または負の端がありません。通常、沸点が低く、水に溶けません。例には、メタン（Ch₄）とオイルが含まれます。
