二重変位反応：
* 2つの反応物間のイオンの交換を伴います。
*一般的なフォーム：AB + CD→AD + CB
*多くの場合、溶液中にイオン化合物が関与します。
* キー機能： 関係する元素の酸化状態に変化はありません。
酸化還元反応：
*反応物間の電子の伝達を伴います。
* 1つの反応物は酸化され（電子が失われます）、もう1つは還元されます（電子のゲイン）。
* キー機能： 関係する元素の酸化状態の変化。
例：
* 酸化還元ではなく二重変位：
* nacl（aq） +agno₃（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
*ここでは、イオンは単にパートナーを交換しますが、酸化状態に変化はありません（Naは+1、Clは-1、Agは+1などのままです）。
* 二重変位、および酸化還元：
* 2fecl₂（aq） +cl₂（g）→2fecl₃（aq）
*この反応では、Fecl₂のFeは+2から+3に酸化され、Cl₂は0から-1に減少します。これは、二重変位のように見えても、酸化還元反応です（イオンが交換しています）。
要するに
* ほとんどの二重変位反応は、酸化還元反応ではありません。 それらは、電子移動なしの単純なイオン交換を伴います。
* ただし、いくつかの二重変位反応は酸化還元反応になる可能性があります。 これは、1つ以上の元素が反応中に酸化状態を変えるときに発生します。
特定の反応を分析し、酸化状態の変化を探して、二重変位反応も酸化還元反応であるかどうかを判断することが重要です。
