化学：
* 炭素 良い還元剤です。 それは容易に電子を放棄し、酸化されます（電子が失われます）。
* 金属酸化物 鉱石では、通常、+2または+3の酸化状態にあり、それは正電荷を持っていることを意味します。
* 炭素で加熱した場合 、炭素は金属酸化物を減らします。炭素は酸素を摂取し、二酸化炭素（CO2）を形成し、金属は元素の形で残します。
例：
この方法を使用して精製できる金属の例をいくつか紹介します。
* 鉄（Fe）： 鉄鉱石（Fe2O3）は、爆弾炉でコーラ（炭素の形）で加熱され、鉄を生産します。
* 亜鉛（Zn）： 酸化亜鉛（ZNO）は炭素で加熱されて亜鉛を生成します。
* tin（sn）： 酸化スズ（SNO2）は炭素で加熱されてスズを生成します。
* リード（PB）： 鉛酸化鉛（PBO）は炭素で加熱されて鉛を生成します。
重要な考慮事項：
* 反応性： この方法では、炭素よりも反応性が高い金属を減らすことはできません。たとえば、ナトリウム（NA）とカリウム（K）は炭素よりも反応性が高く、精製には異なる方法が必要です。
* 温度： 反応が発生するのに必要な温度は、金属によって異なります。いくつかの反応は非常に高い温度を必要としますが、他の反応は低温で発生します。
概要：
炭水化物還元方法は、炭素よりも反応性が低い金属を精製するためのシンプルで効率的な方法です。業界ではさまざまな金属を生産するために広く使用されています。
