1。 セットアップ：
* マグネシウム（mg）： マグネシウムは金属構造を持つ金属です。その原子は格子にまとめられています。
* 塩酸（HCl）： これは酸であり、溶液中は、水分子に囲まれた別々の水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）として存在します。
2。反応：
* 衝突： マグネシウム原子は、溶液中の水素イオン（H+）と衝突します。
* 電子移動： マグネシウム原子は2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）になります。水素イオンはそれぞれ1つの電子を獲得し、水素原子になります（H）。
* 水素ガスの形成： 2つの水素原子が結合して、ガスである水素分子（H₂）を形成します。
* 塩化マグネシウムの形成： マグネシウムイオン（mg²⁺）は、2つの塩化物イオン（Cl-）と結合して塩化マグネシウム（Mgcl₂）を形成し、溶液に溶解します。
3。 全体的な反応：
全体的な化学反応は、次のように表現できます。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
4。 観察：
* バブル： 水素ガスの泡が形成され、地表に上昇するのがわかります。
* 溶解： マグネシウム金属は反応すると徐々に消え、塩化マグネシウムを形成します。
* 熱： 反応は熱（発熱）を放出するため、溶液はウォームアップします。
要約：
マグネシウムと塩酸の間の反応は、単一の変位反応の典型的な例です。それは電子の移動を伴い、新しい物質の形成をもたらします：水素ガスと塩化マグネシウム。
