* 両方の原子には、類似した電気陰性度： これは、彼らが電子を引き付ける傾向が同様の傾向を持っていることを意味します。電気陰性の違いが小さい場合、どちらの原子も他方から電子を完全に引っ張ることができず、電子の共有につながります。
* 原子は非金属または金属です： これらの要素は一般に、電気陰性度が高く、電子を完全に伝達するのではなく、電子を共有する傾向があります。
共有結合結合形成に影響を与える追加要因：
* 原子軌道のオーバーラップ： 結合が形成されるには、参加する原子の軌道が重複する必要があります。このオーバーラップにより、電子の共有が可能になります。
* 安定性： 共有結合形成は、個々の原子が独自のものよりも安定した電子の配置をもたらします。この安定性は、電子を共有することによって達成されるエネルギー状態が低いためです。
共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は、同じ電気陰性度を持っているため、2つの原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、2つの原子間の電気陰性度の違いにより、不均等に共有されます。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
共有結合の例：
* 水素（H2）： 各水素原子は、1つの電子を他の電子と共有して、非極性共有結合を形成します。
* 水（H2O）： 酸素は各水素原子と2つの電子を共有して、2つの極性共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有して、4つの非極性共有結合を形成します。
要約すると、共有結合形成は、類似した電気陰性度、通常は非金属または金属の2つの原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現する場合に発生します。
