hcl（塩酸）
* 強酸： HClは強酸であり、ほぼ完全に水中でイオン化することを意味します。
* 高度なイオン化： 溶液中、HClはそのプロトン（H+）を水に容易に寄付し、H 3 を生成します O+（ハイドロニウムイオン）およびCl-（塩化物イオン）。平衡は、イオン化された形態に大きく存在します。
* 本質的に100％イオン化： 通常、HClは希釈水溶液で100％イオン化されると考えています。
ch 3 Cooh（酢酸）
* 弱酸： 酢酸は弱酸であり、それは水中で部分的にのみイオン化することを意味します。
* イオン化の低い度合い： 酢酸分子のごく一部のみがプロトンを水に寄付し、h 3 を形成します o+およびch 3 Coo-（酢酸イオン）。平衡は、非イオン化された形式を支持します。
* 限定イオン化： 酢酸は平衡に達し、そこでは小さいがかなりの部分が分子形に残ります。
重要な違い
* 強さ： HClは強酸ですが、Ch 3 Coohは弱酸です。
* イオン化率： HClはほぼ完全に（100％近く）、Ch 3 Coohは部分的にイオン化するだけです。
* 平衡： HClの平衡はイオン化された形態に大きく存在しますが、Ch 3 の平衡は Coohは、非イオン化された形式を支持します。
要約：
HClは、Ch 3 よりもはるかに高いイオン化を持っています 強酸としての性質のためにクー。これは、HClの溶液には、同じ濃度での酢酸の溶液よりも大幅に多くのH+イオンが含まれることを意味します。
