関係を理解する
* pHおよび[h+] ：pHは、溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の尺度です。関係は次のとおりです。
ph =-log [h+]
* HClは強酸です ：これは、水中で完全に解離することを意味します。つまり、すべてのHCl分子が1つのH+イオンを生成することを意味します。
計算
1。 [h+] を見つけます ：
* pH方程式を再配置する：[h+] =10^（ - ph）
*与えられたpHを置き換えます：[h+] =10^（ - 5.7）=2.0 x 10^（ - 6）m
2。 Hclのモル ：HClは完全に解離するため、HClのモル濃度は[H+]に等しくなります。
* Hclのモル=2.0 x 10^（-6）m
したがって、pH 5.7のHCl溶液のモル濃度は2.0 x 10^（-6）m。です。
