反応：
アンモニアガスは、中和反応で塩酸と反応し、塩化アンモニウム（NH₄Cl）、塩、および水（H₂O）を形成します。
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nh₃（g） + hcl（aq）→nh₄cl（aq）
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ボリュームの変更：
* 初期ボリューム： 特定の量のHCLソリューションから始めます。
* アンモニアの追加： アンモニアガスが追加されると、溶液に溶解し、HClと反応します。
* ボリューム削減： この反応は、塩化アンモニウムを生成します。塩化アンモニウムは溶液に溶解する塩です。 ただし、反応が水を形成するため、溶液の体積はわずかに減少します。この体積の減少は通常無視できます。
* ネット効果： 体積への正味の効果は、水の形成によるわずかな減少ですが、この変化は気づくには小さすぎることがよくあります。
重要な考慮事項：
* 濃度： HCl溶液の濃度と追加されたアンモニアガスの量は、反応の程度を決定します。
* 発熱反応： アンモニアと塩酸の間の反応は発熱性であり、熱を放出します。この熱は、制御されていない場合、溶液のわずかな拡張を引き起こす可能性があります。
要約： 塩酸にアンモニアガスを加えると、中和反応が生じ、塩化アンモニウムと水が生成されます。水の形成による体積はわずかに減少しますが、通常、体積の全体的な変化は無視できます。
