なぜ複合体滴定？
* 金属イオン測定： 複合体測定は、溶液中の金属イオンの濃度を決定するために使用されます。
* キレート剤としてのedta： EDTAは強力なキレート剤です。つまり、金属イオンに結合し、安定した複合体を形成することができます。
なぜph 10？
1。 EDTA安定性： EDTAは弱酸であり、金属イオンに結合する能力はpH依存性です。より高いpHでは、EDTAは主にその脱プロトン化された形で存在します。これは、金属イオンを効果的に結合する形です。
2。金属水酸化物の形成： 低いpHでは、金属イオンは不溶性水酸化物沈殿物を形成する可能性があります。 EDTAが沈殿した場合、EDTAは金属イオンに結合できないため、これは滴定に干渉します。
3。バッファリング： 通常、10のpHはバッファー溶液を使用して維持されます。これにより、滴定中はpHが安定したままであり、EDTAと金属イオンの間の平衡の変化を防ぎます。
4。最適な反応条件： 多くの金属イオンでは、約10のpH範囲は、EDTAメタル複合体の形成と水酸化物沈殿の予防の両方に最適な条件を提供します。
例：
* EDTAによるカルシウムの滴定： 10のpHでは、EDTA-カルシウム複合体が形成され、水酸化カルシウムの沈殿が回避されます。
* EDTAによるマグネシウムの滴定： カルシウムと同様に、10のpHを維持することは、Edta-Magnesium複合体を形成するのに理想的です。
キーポイント：
*複合体滴定の最適pHは、特定の特定の金属イオンによって異なります。
*最良の結果を確保するために、pH調整が必要になる場合があります。
*指標は、すべての金属イオンがEDTAと反応した滴定のエンドポイントを視覚的に検出するために使用されます。
重要な注意： 特定の滴定の正確なpH要件については、常に特定の分析方法と手順を参照してください。
