酸：
* 水に溶解すると、水素イオン（H+）を生成します。
*これは、溶液中のH+イオンの濃度を増加させることを意味します。
ベース：
* 水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を生成します。
*これは、溶液中のOHイオンの濃度を増加させることを意味します。
ここにいくつかの例があります：
酸：
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + cl-
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4→2H + + SO42-
ベース：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： NaOH→Na + + OH-
* 水酸化カリウム（KOH）： KOH→K + + OH-
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： Ca（OH）2→Ca2 + + 2OH-
アレニウス理論について覚えておくべき重要な点：
*水溶液中の酸と塩基の挙動に焦点を当てています。
*これは、酸と塩基の特性を理解するためのシンプルで便利なモデルですが、制限があります。
*それは、非水溶媒中の酸または塩基として作用する物質の挙動を説明していません。
Brønsted-LowryやLewisのような他の酸塩基理論についてもっと知りたい場合はお知らせください！
