* 不完全な中和： 酸はアルカリと部分的にのみ反応します。これは、アルカリのすべてが中和されるわけではなく、ソリューションが基本的なままであることを意味します。
* pHは7：を超えています 溶液のpHは7より大きく、基本的な解を示しています。
* プロパティの有意な変更はありません： ソリューションの特性の劇的な変化に気付かない場合があります。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力なベースを中和しようとしている場合、溶液は依然としてタッチに滑りやすいと感じ、皮膚の刺激を引き起こす可能性があります。
例：
塩酸ナトリウム（NaOH）の溶液を塩酸（HCL）で中和しようとしていると想像してください。 HCLが少なすぎると、反応は次のとおりです。
NaOH + HCl→NaCl + H 2 o
しかし、十分なHCLを追加しなかったため、解決策に残っていない未反応のNaOHがまだあり、基本的なままになります。
重要な注意： アルカリを完全に中和するために必要な酸の量は、関連する特定の物質とその濃度に依存することを理解することが重要です。常に化学量論を参照し、pHメーターまたはインジケーターを使用して反応のエンドポイントを決定することを検討してください。
