ここにいくつかの例があります：
* 金属水酸化物： これらは最も一般的なタイプのベースです。それらには一般式m（OH）nがあり、ここでmは金属であり、nは水酸化物イオンの数です。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）2）はすべて強い塩基です。
* いくつかの金属酸化物： 水と反応して水酸化物を形成する金属酸化物も塩基と見なされます。たとえば、酸化カルシウム（CAO）は水と反応して水酸化カルシウム（Ca（OH）2）を形成します。
* アンモニア（NH3）： 金属水酸化物ではありませんが、アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成する弱い塩基です。
重要な注意： ベースの強度は、溶液中の水酸化物イオンを容易に放出する方法に依存します。強い塩基は水中のイオンに完全に解離しますが、弱い塩基は部分的にしかイオン化しません。
