ヨウ素（i₂）
* 結合： ヨウ素は二等分子分子として存在します 、2つのヨウ素原子が単一の共有結合によって結合されることを意味します。
* 構造： これらの二原子分子は、弱い van der waals力によって一緒に保持されます 、分子固体をもたらします 。これは、ヨウ素分子がゆるく詰め込まれた層状構造に配置されることを意味します。
* クリスタルラティス： ヨウ素は矯正結晶格子を形成します 。これは、分子が長方形のプリズム形状で配置されることを意味します。
ダイヤモンド（c）
* 結合： ダイヤモンドは炭素原子で構成されています 強い共有結合によってリンクされています 四面体 配置。各炭素原子は、隣人と4つの結合を形成します。
* 構造： この配置は、ダイヤモンド構造全体にわたって拡張され、巨大な共有ネットワークソリッドを作成します 。
* クリスタルラティス： ダイヤモンドは顔中心のキュービック（FCC）クリスタル格子を形成します 。これにより、ダイヤモンドは信じられないほどの硬度と高い融点を与えます。
重要な違い：
* 結合： ヨウ素は分子間力が弱いが、ダイヤモンドには強い共有結合がある。
* 構造： ヨウ素は、ゆるく詰め込まれた構造を持つ分子固体であり、ダイヤモンドは剛性の相互接続された構造を備えた巨大な共有ネットワーク固体です。
* プロパティ： これらの構造の違いは、非常に異なる物理的および化学的特性につながります。ヨウ素は、融点が低い柔らかくて光沢のある固体であり、ダイヤモンドは非常に硬く、透明で、非常に高い融点を持っています。
要約すると、ヨウ素は分子間の弱い力によって一緒に保持され、柔らかい固体になり、ダイヤモンドはその構造全体を通して強い結合によって一緒に保持され、非常に硬くなります。
