強酸対弱酸
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子（H+）を水分子に寄付します。例は次のとおりです。
* HCl（塩酸）
* HNO3（硝酸）
* H2SO4（硫酸）
* 弱酸： 溶液中の部分的にのみイオン化します。つまり、陽子のほんの一部のみを寄付します。 例は次のとおりです。
* HC2H3O2（酢酸）
* H2CO3（炭酸）
* HF（ヒドロフルオリン酸）
違いの理由
違いは、水素原子と分子の残りの部分との間の結合の強度にあります。
* 強酸： 水素と他の原子の間の結合は弱いです。これは、水素が水分子に簡単に寄付されることを意味します。
* 弱酸： 水素と他の原子の間の結合は強いです。これにより、水素を水分子に寄付することがより困難になります。
例：HCL対HC2H3O2
* hcl： 水素と塩素の結合は比較的弱いです。 HClが水に溶解すると、水素イオン（H+）を容易に寄付して、H3O+（水素イオン）とCl-（塩化物イオン）を形成します。
* HC2H3O2： 水素と酢酸イオン（C2H3O2-）の間の結合は比較的強いです。 HC2H3O2が水に溶解すると、分子のごく一部のみが水素イオンを寄付します。これにより、酸の大部分が非関連型であるHC2H3O2のままである平衡が生じます。
キーポイント
*酸の強度は、溶液中にイオン化する程度によって決定されます。
*強酸は完全にイオン化しますが、弱酸は部分的にイオン化します。
*水素原子と分子の残りの部分との間の結合の強度は、酸の強度を決定します。
