概念を理解する
* 正常（n）： 正常性は、溶液中の反応性ユニット（H+やOH-など）の数を考慮する濃度の尺度です。 NaOHの場合、1 N NaOHには1リットルあたり1モルのOHイオンが含まれています。
* poh： POHは、pHが水素イオン（H+）濃度を測定する方法と同様に、水酸化物イオン（OH-）濃度の尺度です。
* pHとPOHの関係： 水溶液では、25°CでpH + POH =14。
計算
1。 poh：を見つけます
* 0.001 N NAOHには0.001モルのOH-あたりのOH-が含まれているため、[OH-] =0.001 M
* poh =-log [oh-] =-log（0.001）=3
2。 ph：を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-3 =11
したがって、0.001 N NaOH溶液のpHは11です。
