電気陰性の差
* 重要な概念： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
* 共有結合範囲： 共有結合は一般に、2つの原子間の電気陰性度の差がポーリングスケールで1.7未満である場合に形成されます 。
その他の考慮事項
電気陰性度の違いは主要な指標ですが、他の要因は結合特性にも影響を与える可能性があります。
* イオン文字： 1.7未満の電気陰性度の違いを持つ結合でさえ、わずかなイオン特性を持つことができます。
* 結合長： 共有結合は、イオン結合よりも短くなる傾向があります。
* 結合強度： 共有結合は一般にイオン結合よりも強い。
* 分子形状： 共有結合はしばしば特定の形状の分子を形成しますが、イオン結合は結晶構造につながります。
例
* H2（水素）： 電気陰性の差=0（純粋な共有結合）
* HCl（塩化水素）： 電気陰性度の差=0.9（極性共有結合）
* naCl（塩化ナトリウム）： 電気陰性の差=2.1（イオン）
重要な注意：
*結合タイプのスペクトルがあり、共有結合、極性共有、またはイオンとしての分類は、電子共有の程度に基づいています。
*「共有」と見なされる債券でさえ、ある程度の極性を持つことができます。
