1。溶解ガスの除去： 蒸留水には、大気から二酸化炭素（CO2）などの溶解ガスが含まれています。これらのガスは、水酸化ナトリウム（NaOH）と反応し、炭酸ナトリウム（Na2CO3）を形成します。
反応：
2NAOH + CO2→NA2CO3 + H2O
炭酸ナトリウムの存在は、NaOHの一部を消費するため、滴定の精度に影響を与え、間違った濃度測定につながります。水を沸騰させると、CO2を含む溶存ガスが除去され、この干渉が最小限に抑えられます。
2。炭酸塩の除去： 蒸留水には、通常は環境への暴露による溶解炭酸塩の痕跡も含まれています。これらの炭酸塩は、NaOHとも反応する可能性があり、上記の同じ問題を引き起こします。水を沸騰させると、これらの炭酸塩が除去されます。
3。安定した滴定剤の調製： 溶解したガスと炭酸塩を除去することにより、水を沸騰させることで、より安定した正確なNaOH溶液が保証されます。大気ガスとの反応または時間の経過に伴う不純物との反応により、滴定濃度が変化する可能性を最小限に抑えます。
4。純度の増加： 水を沸騰させると、滴定を妨げる可能性のある残りの有機不純物または揮発性化合物を除去することにより、さらに浄化します。
要約すると、水酸化ナトリウム滴定剤を調製する前に蒸留水を沸騰させると、干渉物質の存在を最小限に抑えることにより、より正確で安定した溶液が保証されます。
