1。 100 gのサンプルを仮定します
簡単にするために、100 gのMoh₂のサンプルがあると仮定しましょう。これはつまり：
*酸素（O）は、サンプルの32.8 gを構成します。
*残りの質量（100 g -32.8 g =67.2 g）は、金属（m）と水素（H）で構成されています。
2。酸素のモルを計算します
*酸素のモル質量（O）は16 g/molです。
* O =（Oの質量O） /（O）=32.8 g / 16 g / mol =2.05モルのモル
3。金属（m）のモルを決定します
*式はMoh₂であるため、OとMのモル比は2：1です（Oの2モルごとに、1モルのmがあります）。
* m =（oのモル） / 2 =2.05モル / 2 =1.025モルのモル
4。金属のモル質量（M）を計算します
* m =（mの質量） /（mのモル）=67.2 g / 1.025モル=65.5 g / molのモル質量
5。金属を識別します
* 65.5 g/molのモル質量は、65.38 g/molの亜鉛（Zn）のモル質量に非常に近いです。
したがって、金属Mの同一性は亜鉛（Zn）です。
