* リチウム（li） 周期表のグループ1の金属です。それは1つの価電子を備えており、安定した電子構成を達成するためにその電子を失うことに非常に反応性があり、熱心です。
* フッ素（f） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があり、安定した電子構成を実現するためにもう1つ必要です。
反応：
1。電子伝達： リチウムとフッ素が反応すると、リチウムの単一原子価電子はフッ素の外殻に伝達されます。これにより、リチウムは正電荷（+1）とマイナス電荷（-1）のフッ素が残ります。
2。イオン形成： リチウムは正の帯電イオン（Li+）になり、フッ素は負に帯電したイオン（F-）になります。これらのイオンは、反対の電荷のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
3。化合物形成： 得られた化合物は、安定した結晶性固体であるフッ化リチウム（LIF）です。
キーポイント：
* 静電引力： LIFのイオン結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電誘引の結果です。
* オクテットルール： リチウムとフッ素の両方が、イオン化合物を形成することにより、安定したオクテット構成（最も外側の殻の8つの電子）を実現します。
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