その理由は次のとおりです。
* エタン酸は弱酸です。 これは、水中で部分的にしかイオン化しないことを意味し、非組織化されたエタン酸分子（CH3COOH）とそのコンジュゲートベースである酢酸イオン（CH3COO-）のバランスを作り出します。
* 溶液のpHは、水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。 H+イオンが多いほど、pHが低くなります（より酸性）。
* エタン酸の溶液中のH+イオンの濃度は、その初期濃度に依存しています。 より濃縮された溶液は、H+イオンの濃度が高く、したがってpHが低くなります。
エタン酸の特定の溶液のpHを計算するには、その濃度を知り、エタン酸に酸解離定数（KA）を使用する必要があります。
ここにそれについて考えるための簡略化された方法があります：
* エタン酸の希釈溶液のpHは高い（中性に近い）
* エタン酸の濃縮溶液のpHは低い（より酸性）。
特定の濃度のエタン酸を念頭に置いている場合はお知らせください。PHの計算をお手伝いします。
