その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry： この定義は、陽子（H+）の寄付に焦点を当てています。これは多くの一般的な酸にとって良い定義ですが、すべての酸塩基反応を網羅していません。
* arrhenius： この定義は、酸を水中でH+イオンを産生する物質として定義しています。水溶液に限定されており、他の溶媒に反応は含まれていません。
* ルイス： この定義が最も一般的です。酸を電子ペア受容体として定義します 。 この定義には、プロトンの伝達を伴わないものを含む、より広い範囲の反応が含まれます。
例：
* brønsted-lowry： HClは陽子を水に寄付してH3O+を形成します
* arrhenius： HClは水に溶解してH+およびcl-イオンを形成します
* ルイス： NH3から電子ペアを受け入れて座標共有結合を形成するBF3
ルイスの定義は、他の定義などでカバーされているすべてのケースをカバーするため、最も包括的です。これにより、より広い文脈で酸塩基反応を理解することができます。これには、非水溶媒の反応や陽子移動を伴わない反応が含まれます。
