イオン半径の理解
* イオン半径 イオンの核とその最も外側の電子シェル間の距離です。
* アニオン（負に帯電したイオン） 電子を獲得し、電子電子反発を増加させ、電子雲を拡大するため、中性原子よりも大きい。
* カチオン（正に帯電したイオン） 電子を失い、電子電子反発を減らし、電子雲を縮小するため、中性原子よりも小さい。
硫黄を他の要素と比較
* 硫黄 2つの電子を獲得すると、アニオン、s²⁻を形成します。
* 周期表の硫黄の下の要素 （SENIUM、SE、TELLURIUM、TEのように）は、より多くの電子シェルがあり、核と最も外側の電子の間の距離が長くなるため、イオン半径が大きくなります。
したがって、セレン（SE）は硫黄よりも大きなイオン半径を持っています。
