強酸：
* 定義： 強酸は溶液中に完全にイオン化（解離）します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* 重要な特性： 高度のイオン化。 希釈溶液でさえ、強酸はH+イオンの高濃度を持ち、それらを非常に酸性にしています。
濃縮酸：
* 定義： 濃縮酸は、溶液に溶解した酸分子の割合が高い。 これは、彼らが高い臼歯（溶液あたりの酸のモル）を持っていることを意味します。
* 例： 塩酸（HCl）の濃縮溶液は、12 m（溶液あたり12モルのHCl）になる可能性があります。
* 重要な特性： 高臼歯。 必ずしもそれらの強度（イオン化）を示すものではありません。濃縮酸は弱いか強い可能性があります。
これが類推です：
*キャンディーで満たされた瓶を想像してください。強酸は、口の中に完全に瞬時に溶けて、すべての甘さを放出するキャンディーのようなものです。濃縮酸は、キャンディーの密度が高い瓶のようなものです。キャンディーがたくさんありますが、すべてが一度に溶けるわけではありません。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|強酸|濃縮酸|
| --- | --- | --- |
| イオン化 |完全にイオン化| 必ずしもそうではありません|
| H+濃度 |希釈溶液でも高く| 高臼歯のために高い|
| 強さ |高|高または低い場合があります|
| 例 | hcl、h₂so₄| 12 M HCl、3 MH₂SO₄|
重要な注意：
* 常に注意して酸を処理してください！ 強酸と濃度の両方の酸は危険です。濃縮酸は必ずしも強酸ほど強いわけではありませんが、依然として重度の火傷を引き起こす可能性があります。
* 希釈が重要です： 濃縮酸の危険を減らすために、使用前に水で希釈されることがよくあります。ただし、常に水に酸を加えることが不可欠です（酸には水を決してありません） 希釈中に発生した熱を制御する。
