* イオン化合物： KClはイオン化合物です。これは、正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 水に溶解する： KClが水に溶けると、水分子がイオンを囲み、イオン結合を分解します。このプロセスは解離と呼ばれます 。イオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
* 導電率： 電圧が溶液に適用されると、正に帯電したカリウムイオン（K+）が負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオン（CL-）は正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
* 融解： 溶融状態（KClが高温に加熱されて液体になる場合）でさえ、イオンは自由に移動でき、電気伝導率が可能になります。
要約すると、塩化カリウムが電気を導入する能力は、自由移動イオンの存在に依存します。これは、KCLが水に溶解したり溶けたりすると可能です。
重要な注意： イオンは結晶格子に固定されており、自由に動くことができないため、固体KCLは電気を導入しません。
