* 電気否定の差： リチウム（Li）は、電気陰性度が低いアルカリ金属であり、フッ素（F）は非常に高い電気陰性度を持つハロゲンです。電気陰性度のこの有意な差（Fの場合は2.96、Liで0.98）は、LiからFへの電子の完全な移動につながります。
* イオンの形成： この電子移動により、陽性に帯電したリチウムイオン（Li+）および負に帯電したフッ化物イオン（F-）が形成されます。これらのイオンは、イオン結合と呼ばれる強力な静電力によってまとめられています。
* クリスタル格子構造： Li+およびf-イオンは、特定の繰り返しパターンに自分自身を配置し、結晶構造を形成します。この構造はイオン化合物の特徴です。
* 物理的特性： LIFは、次のようなイオン化合物の典型的な特性を示します。
*強いイオン結合による高い融点と沸点。
*水のような極性溶媒への溶解度。
*イオンの自由な動きのため、溶融状態または水溶液の導電率。
対照的に、分子化合物は原子間で電子を共有することにより形成され、共有結合の形成につながります。これらの化合物は通常、融点と沸点が低く、しばしば非極性溶媒に溶解し、電気をうまく伝達しません。
要約： LIFは、リチウムからフッ素への電子の完全な移動により、イオン性であり、帯電イオンの形成と強いイオン結合によって結合された結晶構造が生成されます。
