1。ルイス構造を決定します：
* xenon（xe）： グループ18、8価電子。
* フッ素（F）： グループ17、7価電子。
* 総価電子電子： 8（xe） +（4 * 7）（f）=36価電子。
* 構造の描画：
*中央に最小電気陰性原子（XE）を配置します。
*キセノンの周りにフッ素原子を配置します。
*単一結合を使用して、8つの原子価電子を使用するフッ素原子をキセノンに接続します。
*残りの28個の電子をフッ素原子の孤立ペアとして分配します（各フッ素に3つの孤立ペア）。
*キセノンには2つの唯一のペアがあることに気付くでしょう。
2。キセノンの周りの価電子を数えます：
*キセノンは 8 に囲まれています 電子：
*フッ素との単一結合からの4電子。
* 2つのローンペアから4つの電子。
したがって、xef4のキセノン原子を囲む8つの原子価電子があります。
