その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： ナトリウム（NA）は電気陰性度が低いため、その原子価電子には弱い保持があります。塩素（CL）は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
* 電子移動： NaとClが反応すると、ナトリウム *がその外電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素 *を獲得 *この電子は、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： Na+およびCl-イオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン間のこの強い静電引力は、NaClに結晶格子構造を作成し、各Na+イオンはcl-イオンに囲まれ、その逆も同様です。
