定義を理解する
* arrhenius酸： アレニウス酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。
* brønsted-lowry酸： Brønsted-Lowry酸は、化学反応でプロトン（H+）を寄付する物質です。
重要な違い
重要な違いは、Arrheniusの定義は水溶液に固有であり、Brønsted-Lowryの定義はより一般的であり、プロトン伝達に関連する反応に適用されることです。
例
一般的な例は、アンモニウムイオン（NH4+）です 。
* brønsted-lowry： NH4+は、プロトン（H+）を寄付してNH3になり、Bronsted-Lowry酸になります。
* arrhenius： NH4+は、水に溶解してもH+イオンを生成しないため、アレニウス酸ではありません。
質問に対する答えを見つけるには、プロトン（H+）を寄付できるが、水中でH+イオンを生成しない物質を特定する必要があります。
あなたの質問からオプションを提供してください。そうすれば、正解を決定するのに役立ちます。
