HON3（ヒドゾ酸）の理解
HON3は、弱酸であるヒドラゾ酸です。 これは、水中で部分的にしかイオン化しないことを意味します。 KA値を使用してpHを計算する必要があります。
1。 Ka値を見つけます
ヒドゾ酸（HON3）のKa値は約1.9 x 10^-5です。
2。アイステーブルをセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、HON3のイオン化に関与する種の濃度を追跡します。
| | Hon3 | H+ | n3- |
| ----- | --------- | ---------- | --------- |
| i | 0.0067 | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.0067-X | x | x |
3。 Ka式を書きます
ka =[h+] [n3-] / [hon3]
4。 x（[h+]を表す）を代用して解決します
1.9 x 10^-5 =（x）（x） /（0.0067 -x）
KAは小さいため、Xは0.0067よりはるかに小さいと想定でき、方程式を簡素化します。
1.9 x 10^-5 =x^2 / 0.0067
x^2 =1.273 x 10^-7
x =3.57 x 10^-4（これは[h+]です）
5。 pH を計算します
ph =-log [h+] =-log（3.57 x 10^-4）≈3.45
6。 poh を計算します
ph + poh =14
poh =14 -ph =14-3.45≈10.55
したがって、0.0067 m HON3溶液のpHは約3.45で、POHは約10.55です。
