プロセスの内訳は次のとおりです。
1。反応：
* 亜鉛（Zn） 還元剤として機能します。つまり、電子を失います。
* クエン酸（H3C6H5O7） 酸化剤として機能します。つまり、電子を獲得します。
2。反応方程式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
3ZN（S） + 2H3C6H5O7（AQ）→ZN3（C6H5O7）2（AQ） + 3H2（g）
3。説明：
* 亜鉛 水素イオン（H+）と反応します クエン酸から、亜鉛イオン（Zn2+）を形成します および水素ガス（H2） 。
* 亜鉛イオン 次に、クエン酸イオン（C6H5O73-）と反応します クエン酸から、クエン酸亜鉛（Zn3（C6H5O7）2）を形成します 、可溶性塩。
4。観察：
* バブル 水素ガスの形成と溶液の表面に上昇することが観察されます。
* 解決策 クエン酸亜鉛が形成されるにつれて曇りになります。
* 亜鉛金属 徐々に溶解します。
5。反応に影響する要因：
* クエン酸の濃度： クエン酸の濃度が高くなると、反応速度が速くなります。
* 温度： 温度を上げると、反応速度が増加します。
* 亜鉛の表面積： 亜鉛の表面積が大きくなると、反応速度が増加します。
6。アプリケーション：
この反応には、次のアプリケーションがあります。
* 食品保存： クエン酸亜鉛は、栄養補助食品として、また食品添加物として使用されます。
* 薬： クエン酸亜鉛は、一部の制酸剤および亜鉛欠乏の治療に使用されます。
重要な注意：
この反応は発熱反応であり、熱を放出します。したがって、この実験を十分に換気されたエリアで実施し、適切な安全上の注意事項を使用することが重要です。
