削減の可能性を理解する
* 削減電位（E°）： 種が電子を獲得する傾向の尺度（減少）。 より正のE°は、減少する傾向が大きいことを示します。
* 標準還元電位（E°）： 標準条件（25°C、1気圧、1 m濃度）で測定します。
* 総減少の可能性： 酸化還元反応に関与する2つの半反応の還元電位の合計。
負の総減少電位を見つける
負の総減少の可能性を得るには、次の2つの半反応を組み合わせる必要があります。
1。 1つの半反応は、他の半反応よりも負の削減ポテンシャルを持っています。
2。削減プロセスのためのより負の削減の可能性は、より正の減少の可能性が酸化プロセスにあります。
例
これらの2つの半反応を考えてみましょう。
* zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v （Zn²⁺の削減）
* cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v （cu²⁺の削減）
負の総削減の可能性を得るには、半分反応の1つを逆転させ、酸化とする必要があります。
* zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻e°=+0.76 v （Znの酸化）
* cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v （cu²⁺の削減）
さて、総削減の可能性は次のとおりです。
+0.76 V +0.34 V = +1.10 V
より負の減少の可能性は酸化プロセスであったため、総減少の可能性はプラスです。 より負の減少の可能性を備えた半分反応を逆転させる必要があります。
* zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v （Zn²⁺の削減）
* cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.34 v （Cuの酸化）
総削減の可能性は次のとおりです。
-0.76 V -0.34 V = -1.10 V
重要な注意： 全体的な細胞電位（反応の自発性を決定する）は、カソードの還元電位とアノードの還元電位の間の *差 *です。 この場合、細胞全体の電位は+1.10 Vであり、自発的な反応を示します。
ペアを見つける方法
* 表の標準削減電位を検索： 化学の教科書とオンラインリソースの標準削減可能性の表を見つけることができます。
* 負のe°：を使用して半分反応を選択します これはあなたの半分の削減になります。
* より陽性のE°：を使用して、ハーフ反応を選択します これはあなたの酸化半反応になります（あなたはそれを逆にする必要があります）。
* 総削減ポテンシャルを計算します： E°値を追加します（酸化半反応の標識を変更することを忘れないでください）。
特定の例を探りたいか、他の質問があるかどうかを教えてください。
